Exercícios de revisão

1 – (Vunesp) O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para  corrigir a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente; sofre decomposição térmica, produzindo oxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (Co2). Considerando a massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, do CaO = 56 g/mol e do CO2 = 44 g/mol, e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de oxido de cálcio produzido será de:

 a) 2.200 g      d) 5.600 g

b) 2.800 g      e) 11.200 g

C) 4.400 g

 2 -(Cesgranrio-R)) “A NASA tem um ambicioso plano de mandar urna missão tripulada a Marte. […] Porém, a medicina ainda não tem respostas para contornar as dificuldades impostas ao organismo humano pelas condições climáticas e atmosféricas de Marte. […] Cogita-se que os equipamentos usados em Marte devem ser testados antes numa base a ser construída na Lua. […] Importando-se um quilograma de hidrogênio terres­tre e usando-se oito quilogramas de oxigênio extraí­ do de rochas lunares, os astronautas teriam combustível suficiente para alimentar os motores que estão sen­do desenvolvidos pela NASA.” (O Globo, 4 julho 1998.)

O número de móis de hidrogênio (MH = 1) e de oxigênio(M0 = 16)

indicados são, respectivamente, de

a)       3-1026e1,5-10″

b)   6-1026e3-1026

c)   500e6-1026

d)   500 e 250

e)       1.000 e 500

 3 -(Ceeteps-SP) Um dos mecanismos de destruição
da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação:

NO (g)    +    03(g)     —’    N02(g)

(massas molares: N = 14 g • morˉ1; O = 16 g • molˉ¹.)

Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO (g) por hora de vôo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é:

 a) 336,0         d) 21,0

b) 70,0           e) 13,1

c) 33,6

 4 -(PUC-Campinas-SP) Para a prevenção da cárie dentária
recomenda-se adição de fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acres­ centar cerca de 1,8 • 10~3 g de fluoreto à dieta diária (dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol). Que
quantidade de íons, em mol, há em 1,8 • 1CT3 g de fluoreto? 

a) 1 -IO”2          c) 1 -IO”4           e) 1 -TCT6

b)1-1(TB         d)1-1(T5

  5 -(UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aé­reos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso funda­mental na determinação das causas de acidentes aero­náuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não-balanceada:

TiO.4(g)    +    Mg (s) —-   MgCt2 (L)    +   Ti (s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCt, (g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:

 a) 1,2 g          c) 3,6 g           e) 7,2 g

b) 2,4 g          d) 4,8 g

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